Сборник основных формул школьного курса химии
Галина Павловна Логинова
Елена Владимировна Савинкина
Пособие представляет собой школьный курс химии в виде расчетных и химических формул, пояснений к ним, а также уравнений реакций. Пособие составлено с учетом существующих в настоящее время стандартов среднего (полного) общего образования по химии для базового и профильного уровня. Материал пособия, соответствующий только профильному уровню, обозначен в тексте знаком «*». Пособие предназначено учащимся образовательных учреждений для повторения курса химии при подготовке к семинарам, зачетам, выпускным и вступительным экзаменам.
Е. В. Савинкина Г. П. Логинова
Сборник основныхформул по химии
Карманный справочник школьника
Общая химия
Важнейшие химические понятия и законы
Химический элемент– это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Относительная атомная масса (А
) показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше – массы атома углерода-12 (
С).
Химическое вещество – совокупность любых химических частиц.
Химические частицы
Формульная единица – условная частица, состав которой соответствует приведенной химической формуле, например:
Аr – вещество аргон (состоит из атомов Ar),
Н
O – вещество вода (состоит из молекул Н
O),
KNO
– вещество нитрат калия (состоит из катионов К
и анионов NO
?).
Соотношения между физическими величинами
Атомная масса (относительная) элемента B, A
(B):
где *т (атома В) – масса атома элемента В;
*т
– атомная единица массы;
*т
= 1/12 т (атома
С) = 1,6610
г.
Количество вещества B, n(B), моль:
где N (B) – число частиц В;
N
– постоянная Авогадро (N
= 6,0210
моль
).
Молярная масса вещества В, М(В), г/моль:
где т(В) – масса В.
Молярный объем газа В, V
, л/моль:
где V
= 22,4 л/моль (следствие из закона Авогадро), при нормальных условиях (н.у. – атмосферное давлениер = 101 325 Па (1 атм); термодинамическая температура Т = 273,15 К или температура Цельсия t = 0 °C).
*Плотность газообразного вещества B по водороду, D (газа B по H
):
*Плотность газообразного вещества В по воздуху, D (газ В по воздуху):
Массовая доля элемента Э в веществе В, w(Э):
где х – число атомов Э в формуле вещества В
Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева
Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов в атомном ядре:
A = N(p
) + N(p
).
Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме:
Z = N(p+) = N(e?).
Изотопы – атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, например: калий-39:
К (19р
, 20п
, 19е?); калий-40:
К (19р+, 21п
, 19е?).
*Энергетические уровни и подуровни
*Атомная орбиталь (АО) характеризует область пространства, в которой вероятность пребывания электрона, имеющего определенную энергию, является наибольшей.
*Формы s– и р-орбиталей
Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева
Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра атома элемента.
Номер периода соответствует числу энергетических уровней, заполненных электронами, и обозначает последний по заполнению энергетический уровень (ЭУ).
Номер группы А показывает число валентных электронов ns и пр.
Номер группы Б показывает число валентных электронов ns и (п – 1)d.
Секция s-элементов – заполняется электронами энергетический подуровень (ЭПУ) ns-ЭПУ – IA– и IIА-группы, Н и Не.
Секция р-элементов – заполняется электронами np-ЭПУ – IIIA-VIIIA-группы.
Секция d-элементов – заполняется электронами (п-1)d-ЭПУ – IБ-VIIIБ2-группы.
Секция f-элементов – заполняется электронами (п-2)f-ЭПУ – лантаноиды и актиноиды.
Изменение состава и свойств водородных соединений элементов 3-го периода Периодической системы
Нелетучие, разлагаются водой: NaH, MgH
, AlH
.
Летучие: SiH
, PH
, H
S, HCl.
Изменение состава и свойств высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода Периодической системы
Основные: Na
O – NaOH, MgO – Mg(OH)
.
Амфотерные: Al
O
– Al(OH)
.
Кислотные: SiO
– H
SiO
, P
O
– H
PO
, SO
– H
SO
, Cl
O
– HClO
.