От автора

Здравствуйте!

Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

Очень важно при подготовке к экзаменами по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!

Водород

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________

2. Строение атома (число e

, n

, p

) ________________________________

3. Электронная конфигурация_____________________________________

4. Внешний электронный уровень_________________________________

5. Валентности_______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

+1

0

– 1

Степень окисления 0. Простое вещество H

Физические св-ва ___________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей

________________________________________________________________________

2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Из природного газа (указать t, кат.)

________________________________________________________________________

4. Крекинг, реформинг углеводородов

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы

________________________________________________________________________

2. Действием щелочей на цинк или алюминий

________________________________________________________________________

3. Действием щелочей на кремний

________________________________________________________________________

4. Гидролиз гидридов

________________________________________________________________________

5. Действием воды на металлы I, II групп

________________________________________________________________________

6. Электролиз растворов солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________

с кислородом ________________________________________________________

с серой _______________________________________________________________

с азотом ___________________________________ (условия:______________)

с углеродом __________________________________________________________

Si + H

 ?

P + H

 ?

2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)

________________________________________________________________________

3. С оксидом углерода (II)

________________________________________________________________________

4. С другими сложными неорганическими веществами

________________________________________________________________________

Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III