Натрий, калий, кальций

Аурика Луковкина

Настоящая книга предназначена для широкого круга читателей, интересующихся целебными свойствами калия, натрия и кальция и возможностями восполнения недостатка этих элементов в организме. В этой книге излагаются способы лечения ряда заболеваний препаратами, изготовленными на основе этих химических элементов, а также описываются некоторые другие свойства этих веществ.

Аурика Луковкина

Натрий, калий, кальций

Введение

Лекарственные средства с давних времен применяются человеком для сохранения и укрепления здоровья, предупреждения и лечения болезней.

Наш организм в том или ином количестве содержит почти все химические элементы таблицы Менделеева. Почти все они являются незаменимыми для нашего организма. Недостаток хотя бы одного из таких веществ может привести к тяжелейшим нарушениям вплоть до гибели человека. К таким химическим элементам относятся и натрий, и кальций. Их недостаток в организме приводит к сбою в работе сразу нескольких жизненно важных систем. Все эти химические элементы наш организм получает из внешней среды с пищевыми продуктами. Но, к сожалению, на современном этапе развития новых технологий пищевой промышленности мы все больше и больше вместо натуральных пищевых продуктов получаем малоценные продукты, напичканные консервантами, красителями и другими вредными добавками. А все это в конечном итоге приводит к тому, что мы чаще болеем. Для профилактики и лечения многих заболеваний нам необходимо дополнительное введение недостающих химических элементов. Это можно обеспечить с помощью специальных диет. Еще во времена далекой древности люди применяли для лечения различных заболеваний окружающие их природные продукты растительного, животного и минерального происхождения. С течением времени были обнаружены специфические действия некоторых веществ, из которых в дальнейшем стали изготавливать лекарственные препараты. Одними из таких веществ являются натрий, калий и кальций.

Глава 1.

Формула целителя. Натрий

В природе содержится 24 % натрия. В организме человека его содержится до 0,5 % от массы тела. Этот химический элемент является очень активным. Он вступает во взаимодействие с огромным количеством других веществ, образуя все новые и новые соединения. Такая способность объясняется тем, что его атомное строение имеет как бы недостроенный вид. Натрию не хватает электронов, как не хватает кирпичей недостроенному кирпичному дому, и он стремится отнять эти электроны у любого другого вещества, которое встречается у него на пути. Но, как правило, происходит наоборот, и натрий лишается последнего электрона. Именно поэтому натрий в свободном, так называемом полном, состоянии встретить практически невозможно.

Натрий – это серебристо-белый металл с розовым оттенком. Он легче воды, и поэтому, если опустить кусочек натрия в воду, он будет плавать. Хранить натрий лучше всего под слоем керосина, поскольку на воздухе он достаточно быстро окисляется с образованием на поверхности рыхлой пленки пероксида – соединения натрия с кислородом воздуха. Соприкосновение металла с водой вызывает бурную реакцию с образованием щелочи и водорода.

Пары и летучие соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Использование натрия и его соединений получило широкое распространение в различных отраслях промышленности и медицине. Гидроксид натрия (или щелочь) – сильное, хорошо растворимое в воде соединение. Он применяется в промышленности для получения различных солей натрия, обезжиривания изделий, приготовления мыла и т. д.

Соли натрия. Для промышленности имеет значение целый ряд соединений натрия: карбонат натрия (кальцинированная сода), гидрокарбонат натрия (питьевая вода), нитрат натрия (натриевая селитра), хлорид и сульфат натрия и др. Карбонат натрия – сода. В безводном состоянии кальцинированная сода – белый порошок, легко растворимый в воде. Ее водный раствор обладает щелочной реакцией вследствие образования наряду с гидрокарбонатом натрия щелочи. Охлаждение насыщенных растворов карбоната натрия ниже 32 °С вызывает кристаллизацию этог